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【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：有題意可知： 氫氣燃燒的熱化學方程式為：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol；
C2H4（g）燃燒的熱化學方程式為：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；
C2H5OH（1）燃燒的熱化學方程式為：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=﹣1366.8kJ/mol；
利用蓋斯定律②﹣③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，
故選：A．
寫出各種物質燃燒的熱化學方程式，運用蓋斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。

（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；

（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。

【題型】推斷題
【結束】
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。

（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5

K（HClO）
=3.0×10﹣8

K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.圖象中a、c兩點所處的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的質量是多少？
（2）鹽酸的物質的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ）

A.右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B.左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C.負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：
（2）已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 平衡時CO2的體積分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。

(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有________性。

(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________；

②__________________________________(請補充實驗具體操作)；

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式___。結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。

(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_______填序號)。

a．齒輪表面涂油 b．將鋼材深埋保存

c．將鋼刀浸泡在鹽水中 d．車圈鍍鉻

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同步練習冊答案