【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng))

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):________________

2)試管C中苯的作用是_________;反應(yīng)開始后,觀察DE試管,看到的現(xiàn)象為:

D中:_______________ ;E中:___________________________ _。

3)反應(yīng)2 min3 min后,在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是:___________________________

4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

5)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____________________________________。

【答案】12Fe3Br2===2FeBr3

);

2)除去HBr中混有的溴蒸氣;D中:石蕊試液變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生;

E中:出現(xiàn)淺黃色沉淀,在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生。

3)在溶液底部有無色油狀液體出現(xiàn); (4DEF (填字母)。

5)尾氣吸收處理完全,防止污染空氣。

【解析】試題分析:(1)在AFeBr2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3,反應(yīng)的方程式是2Fe3Br2===2FeBr3FeBr3作苯與液溴反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,也可以寫為:;(2)苯是有機(jī)物,可以溶解有機(jī)物即鹵素單質(zhì),而無機(jī)物難溶解在其中,所以試管C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣;反應(yīng)開始后,觀察DHBr溶解,使溶液顯酸性,因而可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;而在試管E,會(huì)發(fā)生反應(yīng):AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3,產(chǎn)生淡黃色沉淀。所以會(huì)看到的現(xiàn)象為:D中石蕊試液變紅,并在導(dǎo)管口有揮發(fā)的HBr導(dǎo)致的白霧產(chǎn)生; E中出現(xiàn)淺黃色沉淀,在導(dǎo)管口有有揮發(fā)的HBr導(dǎo)致的白霧產(chǎn)生。(3)反應(yīng)2 min3 min后,反應(yīng)產(chǎn)生的溴苯不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),密度比水大,而未反應(yīng)的Br2NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NaBr、NaBrO及水。鹽能夠溶解在水中,在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是液體分層,在溶液底部有無色油狀液體出現(xiàn);(4) 根據(jù)圖示可知,在上述裝置中具有防止倒吸作用的裝置是DEF;(5)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是進(jìn)行了尾氣HBr的處理,環(huán)保、安全。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題:

1在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中,有SO2NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (無色紅棕色”)有毒氣體;

2氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (、”)性;

3加熱時(shí),濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,H2SO4表現(xiàn)出 (吸水、脫水氧化”)性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:

(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

2除去濾液1Cu2的離子方程式是

3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中cH)/<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe;0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2。根據(jù)上述信息回答①②③

檢驗(yàn)Fe2是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

生產(chǎn)時(shí)H2SO4FeSO4混合溶液中cH)/cFe2)控制在0.71之間,不宜過大,請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________

若c(H)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想試劑是_(填序號(hào))

aNaOH溶液 B鐵粉 cMnO

4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

5)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中,不正確的是

AX 能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

BX 不能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

CX 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

DX 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

已知 A、B、C、DE 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿。A+D原子形成的離子少一個(gè)電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:

1E元素原子的核外電子排布式是

2A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)

3B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

4)化合物BD3的分子中,原子B的雜化軌道是 ,分子空間構(gòu)型是 。

5E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

1常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

2能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

3一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

4寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

5寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含A13+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)電極X的材料是______ ;電極Y材料是__________

2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(填“X”“Y”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)

回答下列問題:

(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4MgSO4、Ag2SO4K2SO44種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 ,V6 。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

(2)該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:

由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。

實(shí)驗(yàn)2和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,

能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。

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