實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在天平上稱出藍礬質(zhì)量為
25.0g
25.0g
；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
．
（3）操作步驟的正確順序為
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①沒有進行操作步驟④時，會
偏低
偏低
；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
偏低
偏低
．
③某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度會
偏高
偏高

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理：
①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制
應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制
；
②向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制
應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾至溶液
凹液面底部與刻度線相切
凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在天平上稱出藍礬（CuSO4.5H2O）質(zhì)量為
25
25
 g．
（2）本實驗用到的基本儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）題中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液
凹液面底部與刻度線相切
凹液面底部與刻度線相切

（4）操作步驟的正確順序為
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（5）某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：
a．沒有進行操作步驟④時，會
偏低
偏低
；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
偏低
偏低
．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度或向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
重新配制溶液
重新配制溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學式），如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省廣安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是                。

（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是       g

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是              。（選填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  

②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時仰視標線

⑤定容時俯視標線

Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

（1）提出合理假設。

假設1：催化劑中鐵元素為+3價；

假設2：                                               ；

假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價

（2）設計實驗方案。

（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：

步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是               ；

步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；

步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設        成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；

步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)                               現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立。

（4）反思

某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理

        （填“合理”或“不合理”）。

 

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