【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱有__；反應(yīng)③的反應(yīng)類型__。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件__。

(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有___種。

(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線__。

【答案】羥基、羧基 取代反應(yīng) 乙醇、濃硫酸、加熱 1 ++ H2O 17種

【解析】

莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)合已知信息，A與丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成B，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C加入稀酸作用下生成D在經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終得到奧司他韋，據(jù)此分析解答。

(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)名稱為：羥基、羧基；根據(jù)分析反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基、羧基；取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)實(shí)際和反應(yīng)條件：乙醇、濃硫酸、加熱，故答案為：乙醇、濃硫酸、加熱；

(3)B為 ，其所含官能團(tuán)中只有酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酯基消耗1mol氫氧化鈉，故答案為：1；

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A與丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成B的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；

(5)B為 ，芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則X中有苯環(huán)，官能團(tuán)只含酚羥基，則X中有5個(gè)-OH，并直接連在苯環(huán)上，則X為和-C6H13,根據(jù)題意在X的結(jié)構(gòu)中為一個(gè)固定原子團(tuán)結(jié)構(gòu)，可將看作-X，則該有機(jī)物可寫為C6H13X(X代表原子團(tuán))，故同分異構(gòu)體情況分別如下：正己烷分子中含有3種氫原子，2-甲基戊烷分子中含有5種氫原子，3-甲基戊烷分子中含有4種氫原子，2,2-二甲基丁烷分子中含有3種氫原子，2,3-二甲基丁烷分子含有2種氫原子，則該有機(jī)物符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為17個(gè)，故答案為：17；

(6)首先與乙二醇反應(yīng)得到保護(hù)醛基，然后與高錳酸鉀反應(yīng)將甲基氧化成羧基得到，酸化得到，合成路線為： ，故答案為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將止水夾E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡(jiǎn)述生成氫氧化亞鐵的操作過(guò)程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究溶液與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

下列分析不正確的是( )

A.白色沉淀、都是含鋁化合物

B.白色沉淀的與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時(shí)要檢驗(yàn)是否洗滌干凈必須用不同的試劑

D.實(shí)驗(yàn)1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱

D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過(guò)觀察是否有氣體產(chǎn)生來(lái)判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價(jià)，碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案