【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。

（1）原硝酸鈉溶液的質(zhì)量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

【答案】175 g 3.0 mol·L－1

【解析】

可假設原溶液的質(zhì)量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算m，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算NaNO3的質(zhì)量，根據(jù)n=計算NaNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算。

(1)設原溶液的質(zhì)量為mg，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則m×22%=(m+100)×14%，解之得m=175，故答案為：175g；

(2)在150mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的質(zhì)量為175×22%=38.5g，NaNO3的物質(zhì)的量為=0.45mol，原溶液的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L，故答案為：3.0mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是(　　)

A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡

D. 500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學平衡的判斷正確的是( )

A.化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

B.對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

C.對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動

D.同一可逆反應，在溫度時，反應對應的平衡常數(shù)，則說明該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。

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