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反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在密閉容器中進行，3s后，水蒸氣的物質的量濃度增加了0.045mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應速率為（　　）
分析：3s后，水蒸氣的物質的量濃度增加了0.045mol/L，結合v=
△c
△t
計算．
解答：解：3s后，水蒸氣的物質的量濃度增加了0.045mol/L，
由v=
△c
△t
可知，v=
0.045mol/L
3s
=0.015mol/（L?s），
故選B．
點評：本題考查反應速率的計算，明確計算公式即可解答，注重基礎知識的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：
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（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學實驗小組，在實驗室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時應注意選擇適宜的條件是
 
．原因是
 
．（請用化學方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應①和副反應②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
試寫出N2氧化為NO的熱化學方程式
 
；
（3）在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如下圖：
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據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，應該控制溫度在
 
左右，該反應所使用的催化劑是
 
．
溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是
 

 
．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進入吸收塔，而是進入熱交換器？這樣做的優(yōu)點是
 
．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產率的是
 
．
A．降低反應體系的壓強              B．實際生產中采用物料比n（O2）/n（NH3）為1.7～2.0
C．研究開發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1B、v（NO）=0.002mol?L-1?min-1C、v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1D、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1

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