【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl－KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。

【答案】（1）鹽酸 Li＋＋e－Li

（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒

（3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

（4）LiF

【解析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－Li；

（2）根據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；

（3）陽(yáng)離子不同，陽(yáng)離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

（4）LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開(kāi)_________________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12 分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

（5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時(shí)，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強(qiáng)度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、軍工、電光源、潤(rùn)滑劑、航空航天等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過(guò)程：

已知：MoO3在869.9K溫度下開(kāi)始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過(guò)量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過(guò)程中應(yīng)控制在800-870K左右，其原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）①向?yàn)V液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會(huì)立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應(yīng)，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向?yàn)V液中加入過(guò)量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對(duì)剩余的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見(jiàn)無(wú)毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計(jì)，保留兩位小數(shù)）。

（4）當(dāng)NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時(shí)，可從氨溶液中結(jié)晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達(dá)到這一比例。則操作I為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案