下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）

A．甲烷的電了式：

B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為10的原子：O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省紹興市諸暨市高考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．分餾石油氣和裂解氣可用溴水進行鑒別

B．異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C．主鏈含四個碳的烷烴中，碳原子個數(shù)是最多的是2，3﹣四甲基丁烷

D．乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體聯(lián)考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）

A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應的化學方程式書寫正確是（ ）

A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B．2+Br22

C．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種常見烴的含氧衍生物分子的比例模型．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A．無色無味、易溶子水的液體

B．具有酸性，能使石蕊試液變紅

C．含有羥基，能與金屬Na反應

D．含有酯基，能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下6月月考理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．

①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同素異形體的是 ；

（3）互為同系物的是 ；

（4）互為同分異構(gòu)體的是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下6月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH═CH﹣COOH．現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2（SO4）3。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白

（1）屬于強電解質(zhì)的有： 。

（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有： 。

（3）⑦在水溶液的電離方程式為 。

Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱 、 。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應離子方程 。

（4）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢新洲一中、黃陂一中聯(lián)考高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于周期表的 區(qū)；溴的價電子排布式為 ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．

（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是


 

氟
 

氯
 

溴
 

碘
 

鈹
 

第一電離能
（kJ/mol）
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

900
 

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I﹣+I2=I3﹣．I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 ，孤電子對對數(shù)為 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生．

A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2

（5）已知ClO2﹣為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2﹣中心氯原子的雜化軌道類型為 ，寫出一個ClO2﹣的等電子體 ．

（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為 ．

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