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下列各組熱化學方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是(   )
①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1       C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3         S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H4 
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H6


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①②③
A

試題分析：碳完全燃燒放出的熱量多，因此①中△H的絕對值前者大于后者；固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，則②中△H的絕對值前者小于后者；
考點：③中前者是1mol氫氣，后者是2mol氫氣，所以后者放熱多，則△H的絕對值前者小于后者，答案選A。
考點：考查反應熱的有關判斷
點評：在判斷反應熱大小時，必須注意的是△H是含有符號的，即放熱反應位“－”、吸熱反應是“＋”，所以放熱越多，△H越小，據此可以判斷。
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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