【題目】下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行分析。
A、分子中含有一個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,與碳碳雙鍵相連的三個(gè)碳原子一定共面,苯環(huán)和碳碳雙鍵通過(guò)可以旋轉(zhuǎn)的碳碳單鍵相連,所有碳原子可能共面,故A不選;
B、可以看成是中間的苯環(huán)與兩個(gè)苯環(huán)各共用兩個(gè)碳原子形成的,分子中所有的碳原子都處在同一平面上,故B不選;
C、分子中含有兩個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),是四面體構(gòu)型,一定不會(huì)共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,故C選;
D、分子中含有兩個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,兩個(gè)乙基上的碳碳單鍵可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)使碳與苯環(huán)處于同一平面,所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上,故D不選;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)、電器元件等,銅能形成+1和+2價(jià)的化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式:______;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為__________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)___鍵與中心離子Cu2+結(jié)合;NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫(xiě)一種)。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。
(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖,填寫(xiě)圖中的空白。
(1)2mL試劑___;
(2)加入少量___試劑;
(3)再加入___試劑;
(4)現(xiàn)象___。
(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(7)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫(xiě)),試著寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)。
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)比較A、B、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小___(用對(duì)應(yīng)元素離子符號(hào)表示)。
(2)A元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__,B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為__(填化學(xué)式)。
(6)用電子式表示A和D形成化合物的過(guò)程___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結(jié)構(gòu)如圖( ),碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得,亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是
A.上述兩種制備反應(yīng)類(lèi)型相同
B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3
C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由實(shí)驗(yàn)可知,NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),打開(kāi)止水夾,滴加稀硫酸,銅可以繼續(xù)溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,從它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
A. 既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
B. +Br2+HBr
C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
D. +HNO3+H2O
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