汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。

請回答下列問題：

（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。以CH4 （g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，1kW·h=3. 6×1 06J）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為 ；空間構(gòu)型為 。

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：B ______________；D ____________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

① ，反應(yīng)類型： ；

② ，反應(yīng)類型： ；

③ ，反應(yīng)類型： 。

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下列化學(xué)用語正確的是（ ）

A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

C．二氧化碳分子的電子式

D．甲烷分子的比例模型：

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下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

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下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是( )

A．C3H6與C5H10 B．C3H8與C5H12 C．C2H6O與C5H8O D．C7H8與C6H6

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用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是 （ ）

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學(xué)――選修2：化學(xué)與技術(shù)]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含兩個結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。

（3）工藝過程中③和④的目的是 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。

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W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個。Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）

A．離子半徑大小順序為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是

A. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B. 做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

C. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1

D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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