【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式。
正極:_____________________;負極:____________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用_______________。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
(3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的_____________極。
(4)除了以上金屬防護的方法外,請再例舉兩種辦法:___________;___________。
【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e- = 2Fe2+ C 負 改變金屬組成或內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在金屬的表面覆蓋保護層(其它合理答案也可以)
【解析】
如圖甲所示,鐵閘門-金屬R-海水構(gòu)成原電池,鐵做正極得到保護,所以屬于原電池原理。如圖乙所示,鐵閘門與電源負極相連,作陰極,得到保護,該裝置稱為外加電流的陰極保護法。
(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。
(2)作原電池負極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極的金屬被保護,根據(jù)圖知,該裝置是利用原電池原理保護Fe,所以應該選取比Fe活潑的金屬,如鋅。不能選擇鈉,鈉太活潑,直接和水發(fā)生反應。
(3)作電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作電解池陰極的金屬被保護,根據(jù)圖知,該裝置是利用電解池原理保護Fe,則鐵作電解池陰極,應該連接電源負極,故答案為:負。
(4)金屬防護的方法還有在金屬的表面覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方法。
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負極
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e=Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y
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【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】如圖所示為組成人體細胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中,錯誤的是( )
A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例
B.因為 O 的含量最多,所以 O 是構(gòu)成有機物的最基本元素
C.細胞失去大部分水分后,C 的所占比例最大
D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
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【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
①N2H4+H2ON2H5++OH- K1
②N2H5++H2ON2H62++OH- K2
(提示:二元弱堿的電離也是分步電離)
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.據(jù)A點可求:K1=10-6
B.D點溶液的c(OH-)=10-l1
C.若C點為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)
D.在N2H5Cl水溶液中,c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)+c(H+)
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【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8
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【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產(chǎn)物,請回答下列問題:
(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母),確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是______;
(2)利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是______,裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。
①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______;
(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途,取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______,檢驗該分散系最簡方法的操作為______.
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究,請你完成下列填空:
Ⅰ.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
(2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
(3)溴水與乙醛發(fā)生___反應。
Ⅱ.設(shè)計方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案1:檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2:測定反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量。
(1)方案1是否可行?___?理由是___。
(2)假設(shè)測得反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol,
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明猜測(3)正確。
Ⅲ.實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展:
請你設(shè)計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___ | ___ | ___ |
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