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【題目】反應2ABD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實驗1,反應在1020分鐘時間內物質A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實驗2,A的初始濃度c21.0molL-1

C.設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3<v1

D.實驗4中,該反應在30min后才達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A.在實驗1中,反應在1020min時間內平均速率為v= =0.013 mol/(Lmin),故A正確;

B.實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等,說明實驗2與實驗1其他條件完全相同,實驗1與實驗2A的初始濃度應相等,起始濃度c2=1.0mol/L,故B錯誤;

C.在實驗1中,反應在1020min時間內平均速率為v==0.013mol/(Lmin),在實驗3中,反應在1020min時間內平均速率為v==0.015mol/(Lmin),故v3v1,故C錯誤;

D.實驗4中,該反應平衡時A的濃度為0.20molL-1,則在20min~30min可能已經達到平衡狀態(tài),故D錯誤;

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】2L恒容密閉容器中充入2molX1molY,發(fā)生反應:2X(g)Y(g)3Z(g),反應過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(

A.Q點時,Y的轉化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.WX的正反應速率等于MX的正反應速率

D.平衡時,再充入Z,達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大

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C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

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B.室溫下,NaHSO3溶液的pH<7,說明的電離程度大于其水解程度

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D.25℃時0.1molL-1H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,當溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時,溶液的主要溶質為Na2S

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【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關說法正確的是

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B.加壓時,平衡向正反應方向移動,反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高,則活化分子的百分數(shù)增大,反應速率增大

D.若低溫時,該反應為正向自發(fā)進行,則△H>0

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【題目】常溫下,將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)13 mol,nt(NH3)6 mol,則a值為________。

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(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同)nn________。

(4)原氣體中ab________。

(5)達到平衡時,N2H2的轉化率之比α(N2)α(H2)________

(6)達到平衡時混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知:①純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

NaClO2高于60°C會分解。

1)反應I的離子方程式為____;反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

2合成過程中的氧化劑是______。

3)蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

4冷卻結晶后獲得NaClO,粗產品的操作是_____(填操作名稱)

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A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動

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