Question

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2

下列說法正確的是
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n₂＞n₁                             D．φ₂＞φ₁

Answer 1

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兩容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因?yàn)檎�反�?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即若保持容器體積不變，則壓強(qiáng)是減小的，而乙容器則是保持恒壓，這說明在反應(yīng)過程中乙中的壓強(qiáng)始終大于甲中的，而壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，所以答案是AD。