Question

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進(jìn)入大氣后，都對(duì)環(huán)境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

 

．（選填A(yù)或B或c）
（2）寫(xiě)出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

 

．
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
【Ⅱ】已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

．
（2）汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：【Ⅰ】（1）已經(jīng)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
【Ⅱ】（1）氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑在反應(yīng)中被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化；
（2）一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳�?/div>

解答：解：【Ⅰ】（1）根據(jù)方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件不加熱，可以B裝置，故選B；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)方程式：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
【Ⅱ】（1）在反應(yīng)中，NO₂中N元素化合價(jià)降低，被還原，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則NO為還原劑；
故答案為：NO₂；
（2）（2）一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳，反�?yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)，題目綜合性強(qiáng)，所考知識(shí)點(diǎn)為高考的重點(diǎn)，難度中等，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析．注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．