常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋

C

解析試題分析：A、在中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、pH＝2的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與NO3－在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不正確；C、能使甲基橙顯黃色的溶液可能顯堿性，則Cl－、CO32－、K＋、AlO2－可以大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，則[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－均不能大量共存；如果顯堿性，則NH4＋不能大量共存，D錯誤，答案選C。
考點：考查離子共存判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有
簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：

根據(jù)這一分類方法請回答：
(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。
①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？                               。
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)                                    。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的       可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為                                                               。
④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設(shè)計一個實驗來解決這一難題：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式                 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為                                       。
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（   ）

A                      B                 C                   D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是 （   ）

A．使pH試紙呈紅色或藍(lán)色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—
C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．碘水加到溴化鈉溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2
C．氯氣溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－
D．硝酸銀溶液中滴加碘化鈉溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O
C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�

A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

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