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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分條件已略去)。 A為海水中含量最高的鹽類物質, C 為黃綠色氣體, F為生活中常見的金屬單質, I為紅褐色沉淀。

(1)E的化學式為_____,I的名稱為_______;

(2)寫出D的電子式_______

(3)寫出反應①的化學方程式:______;寫出反應⑤的離子方程式:_________。

(4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。

(5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________

【答案】HCl 氫氧化鐵 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量H溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化

【解析】

A是海水中含量最高的鹽,則ANaCl,電解NaCl溶液生成H2、Cl2NaOH,而C為黃綠色氣體,則CCl2,BC反應生成E,E的溶液與金屬F生成G,G能與氯氣反應生成H,而HD反應生成紅褐色沉淀I,可知金屬FFe,BH2,EHClGFeCl2,HFeCl3,IFe(OH)3,據此分析解答。

根據上述分析可知:ANaClBH2,CCl2,DNaOHE HCl,FFe,GFeCl2,HFeCl3,IFe(OH)3。

(1)E的化學式為HClI的化學式為Fe(OH)3,名稱為氫氧化鐵;

(2)DNaOH,該物質是離子化合物,電子式為:

(3)反應①是電解NaCl溶液,反應產生NaOH、Cl2、H2,該反應的化學方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2;反應⑤是FeCl2被氯氣氧化為FeCl3,反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

(4)H溶液中含有Fe3+,檢驗FeCl3溶液中金屬陽離子的方法是:取少量H溶液于試管中,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則溶液中含Fe3+;

(5)GFeCl2,由于空氣在溶液中溶解,會導致部分Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+,保存FeCl2溶液時要加少量固體 Fe 的原因是:防止Fe2+被氧化。

練習冊系列答案
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