【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Cl﹣):c(SO42﹣):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,則M可能是( )
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+
【答案】D
【解析】解:物質(zhì)的量之比為c(Cl﹣):c(SO42﹣):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol、3mol、2mol,則n(Cl﹣)+2×n(SO42﹣)=5mol+2×3mol=11mol,
3×n(Fe3+)+n(H+)=3×2mol+3mol=9mol,
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷,則M一定為陽離子,因M的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應(yīng)帶1個正電荷,
又因Ag+在酸性條件下與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,
故選D.
根據(jù)溶液呈電中性,從電荷守恒和離子共存的角度判斷.
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:
①A(g)+B(g)===X(g) ΔH1
②X(g)===C(g) ΔH2
反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,E1表示A+B===X的活化能,下列說法正確的是
A. ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B. X是反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g)的催化劑
C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱
D. ΔH=E1-E2
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【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)
①實驗室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗.a(chǎn)裝置名稱為 , 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選用的除雜試劑為(填試劑名稱).
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2gcm﹣3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5molL﹣1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸mL.
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 . 實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 .
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【題目】元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m≠n,且均為正整數(shù)).下列說法正確的是( 。
A. X一定是金屬元素
B. (n-m)一定等于1
C. 由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA
D. 三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %,300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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【題目】有Ba(OH)2 (固體)、CuSO4·5H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類
A. 醫(yī)用酒精 B. 燒堿 C. Al(OH)3膠體 D. 堿石灰
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
已知在1100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100 ℃時測得高爐中,[CO2]=0.025 mol·L-1,[CO]=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向______進(jìn)行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是__________________________。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符號)。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-196.6kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。此時。
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,放出的熱量為 ___________ 。
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ,
①達(dá)到平衡時,Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________(填序號)。
A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)__________、______。
③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是:_________________________。
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