【題目】不同元素的原子電負(fù)性不同,若用x值來表示,x值越大,其原子的電負(fù)性就越大,吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方,下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負(fù)性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
電負(fù)性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值的范圍:<x(Mg)< , <x(N)< .
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是 . 根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,其中C﹣N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向原子(填原子名稱).
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩原子的x差值,即△x>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)△x<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是(填元素符號(hào),放射性元素除外).
【答案】
(1)0.93;1.57;2.55;3.44
(2)同周期(或同主族)元素,x值越大,原子半徑越;周期性
(3)氮
(4)共價(jià)鍵
(5)Cs
【解析】解:(1)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化,故:0.93<x(Mg)<1.57,2.55<x(N)<3.44,故答案為:0.93;1.57;2.55;3.44;(2)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下原子半徑增大,而x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化,故答案為:同周期(或同主族)元素,x值越大,原子半徑越;周期性;(3)由于N的電負(fù)性等于碳的,故中C﹣N中共用電子對(duì)偏向氮原子,故答案為:氮;(4)由變化規(guī)律可知,Br的x值小于3.16,AlBr3中,Al元素與Br元素的△x<3.16﹣1.61=1.55<1.7,故AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;(5)同一周期周期從左到右,元素的x值最大,同一主族從上到下,x值逐漸減小,則x值最小的元素應(yīng)位于周期表的左下角,排除放射性元素,應(yīng)為Cs元素,故答案為:Cs.
(1)(2)題中給出的x值與吸引電子的能力有關(guān),可根據(jù)元素周期性變化來推測(cè)Mg和N的x值,由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化;(3)電負(fù)性越大,對(duì)鍵合電子吸引越強(qiáng);(4)由變化規(guī)律可知,Br的x值小于3.16,而△x>1.7時(shí)一般為離子鍵,當(dāng)△x<1.7時(shí)一般為共價(jià)鍵;(5)同周期自左而右x值增大,同主族自上而下x減小.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果.下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中,明顯不正確的是( )
A.分散系的分類
B.稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A.
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.CH3COOH+CH3CH2OH? ???CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH4+2O2 ?? CO2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰氣化時(shí),下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )
A. 分子間化學(xué)鍵B. 分子間距離C. 分子構(gòu)型D. 分子大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 . B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A是 , B是 , E是 .
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 .
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 .
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有 , 屬于非電解質(zhì)的有 .
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH﹣=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化學(xué)方程式為 .
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L④中含有0.4mol 氧原子.
(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
(6)若在⑦中緩慢加入⑥,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .
(7)將①加入到⑧中,⑧的導(dǎo)電能力變化為(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅用一種試劑即可區(qū)分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無色液體,這種試劑可以是( )
A.FeCl3溶液
B.溴水
C.高錳酸鉀溶液
D.金屬鈉
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【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2 , 有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯(cuò)誤的是( )
A.屬于酯類的有4種
B.屬于羧酸的有2種
C.既含有羥基又含有醛基的有3種
D.含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子不止一種
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