【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時,pH變化與n的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

AMOH和ROH都是強堿

B.稀釋前,ROH=10MOH

C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

D.在x點,M=R

【答案】D

【解析】

試題分析:AMOH開始的pH=12,稀釋100倍pH=11,則MOH為弱堿,A錯誤;B.稀釋前,cROH=01mol/L,cMOH>001mol/L,則cROH<10cMOH,B錯誤;C.設醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L,說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,因醋酸為弱酸,不能完全電離,所以醋酸的濃度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液顯酸性,C錯誤;D.ROHR++OH-,MOHM++OH-可知,在x點,cOH-相等,則cM+=cR+,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應△H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

⑴反應的化學方程中a∶b∶c為;

⑵A的平均反應速率vA、vA、vA從大到小排列次序為;

⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αB、αB、αB中最小的是,其值是;

⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是,采取的措施是;

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度和第Ⅲ階段反應溫度的高低;T填“<”“>”“=”判斷的理由是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標簽破損,如圖.某同學根據(jù)中學化學知識,對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預測和驗證,其中錯誤的是(包括預測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

選項

預測物質(zhì)的化學式

檢驗需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知還取性:SO32->I-。向含有amolKIamolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2I2之間的反應)。下列說法不正確的是

A. a≥b時,發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 5a="4b" 時,發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. a≤b≤時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)amol≤n(e-)≤3amol

D. a<b<時,溶液中SO42-、I-Cl-的物質(zhì)的量之比為a(3a-2b):2b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8Cl2的有機物共有不含立體異構(gòu)

A.7

B.8

C.9

D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】詩詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩句中只含有物理變化的是(  )

A. 野火燒不盡,春風吹又生 B. 粉身碎骨全不怕,要留清白在人間

C. 夜來風雨聲,花落知多少 D. 春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不再溶液中進行。

若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強堿。

物質(zhì)B是__________(填化學式)。

化合物C的電子式為_________;化合物D中所含化學鍵的類型是_________。

在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:__________.

(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強酸.

B為__________(填化學式)。

化合物C與H2O反應化學方程式___________,氧化劑與還原劑的量比為_________。

(3)某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。

試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

試管中觀察到__________的實驗現(xiàn)象時,說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是( )

A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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