(10分)實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測(cè)定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是________(填字母)。
A.熱分解法B.熱還原法
C.電解法D.濕法冶金
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,B中的現(xiàn)象是____________________,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出鋁和Fe2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                        演示實(shí)驗(yàn)引發(fā)該反應(yīng)的方法是                                                                        
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____      _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(1)B      (2)有白色沉淀生成;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3  在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點(diǎn)燃      
(4)62.2%
(1)CO具有還原性,答案選B。
(2)CO的氧化產(chǎn)物是CO2,CO2能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀。CO還原氧化鐵的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)鋁也具有還原性,能發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(4)B增重2.64 g,說(shuō)明CO2是2.64g,物質(zhì)的量是0.06mol。因此根據(jù)方程式可知生成鐵是0.04mol,所以樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04mol×56g/mol÷3.6g×100%=62.2%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.Cu是還原劑,被腐蝕B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(16分). 銅是人類(lèi)最早知道的金屬之一,實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明,C還原CuO時(shí)既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過(guò)量時(shí),實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱,將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱,共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中C        (填“完全”或“不完全”)參加反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中收集到的氣
體是     (填寫(xiě)化學(xué)式),產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為:             。
(2)反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ,其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1) 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值; 
(2) X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol,請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.,在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,又加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且b<c,則下列判斷正確的是
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+
B.殘余固體可能為鐵、銅混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

[2012·石家莊質(zhì)檢](12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)取0.98 g Cu(OH)2固體加熱,質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示,產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為      
(2)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為                                       。
(3)為證明產(chǎn)物A在加熱時(shí)能與NH3反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫(huà)出)所示實(shí)驗(yàn)裝置。
①簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到兩個(gè)明顯現(xiàn)象:
i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色;ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。
能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是   (填選項(xiàng)字母)。
a.只有i可以    b.只有ii可以    c.i或ii都可以

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則加入的鐵粉和原來(lái)的FeCl3物質(zhì)的量之比為多少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)
實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性                                      
(2)為了安全,在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前,在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
(4)在氣密性完好,并且進(jìn)行了必要的安全操作后,點(diǎn)燃D處的酒精燈,在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                            
(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23. 2g,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                                    _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4,恰好使固體完全溶解,并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅色。
(1)              寫(xiě)出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(3)              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng),求最終能得到鐵的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物,溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,則沉淀質(zhì)量為
A.5.52gB.(m+6.8)gC.(m+2.55)gD.(m+12.0)g

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