【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中,其錳含量高達(dá)40%50%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下,膨脹、水解,生成葡萄糖;酸性條件下,葡萄糖與陽(yáng)極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問(wèn)題:

1工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________

2配平浸出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________

3若取消除酸操作步驟,將會(huì)產(chǎn)生______氣體(寫(xiě)化學(xué)式)而污染環(huán)境。

4本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料,寫(xiě)出其化學(xué)式:__________

5取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL,若再增加硫酸的用量,將會(huì)導(dǎo)致________。(寫(xiě)化學(xué)式)的消耗量增大。

6某陽(yáng)極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%,將174 g該陽(yáng)極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L(精確到0.1,假設(shè)陽(yáng)極泥中的其他成分不參與反應(yīng))。

【答案】 4OH- -4e- =2H2O+O2 12,12126,18 H2SSO2 (NH4)2SO4 28 CaCO3 17. 9

【解析】1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- -4e- =2H2O+O2。

2 浸出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O

3)若取消除酸操作步驟,后面加入硫化銨除重金屬時(shí),較濃的硫酸既有酸性又有強(qiáng)氧化性,其與硫化銨反應(yīng)將會(huì)產(chǎn)生H2SSO2氣體而污染環(huán)境。

4)本工藝的一種副產(chǎn)品硫酸銨是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料,其化學(xué)式為(NH4)2SO4。

5)由圖象可知,硫酸的用量為28mL時(shí),錳的浸出率最高,所以硫酸的最合適用量為28mL,若再增加硫酸的用量,將會(huì)導(dǎo)致后續(xù)除酸劑CaCO3的消耗量增大。

6174 g該陽(yáng)極泥含MnO2的質(zhì)量為87g,其物質(zhì)的量為1mol;320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)HCl的物質(zhì)的量為3.2mol,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,濃鹽酸不足,而且濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后其濃度減小到一定程度后,就不再反應(yīng)了,則產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量要小于n(HCl),即小于0.8mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積應(yīng)少于17. 9L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)黑色固體A加熱至紅熱投入無(wú)色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知X是兩種氣體組成的混合氣體,其中一種為紅棕色氣體。

(1)由此可以推斷:A為________,B為________,C為________,E為________。

(2)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br+Cl2=2Cl+Br2 , 下列說(shuō)法正確的是(
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、RT的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,ZT形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>T

D. YT屬于同一主族、與X屬于同一周期

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下面化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是(  )

化學(xué)鍵

HH

HF

HBr

HI

鍵能(kJ/mol)

436

565

368

297

A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v>v(正

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈﹣1價(jià),其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是(
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____;

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____;

(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì).寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案