【題目】(2016·海南卷)利用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量(注:2Na+2H2O2NaOH+H2↑)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Fe2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH=____________ kJ/mol;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低,原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時(shí),SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________;L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是
A.向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含Ag+
B.向溶液中加入稀鹽酸,生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中含
C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含
D.向溶液中加入濃NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中含
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。
平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:
則該反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”),溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____mol·L-1·S-1,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí),溶液中的值等于______。(取兩位有效數(shù)字)
(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如圖所示。
由圖中信息可知:__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代,1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱;(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
【問題討論】
a.用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________;
b.裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查____________;
c.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _____________________;
d.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的
A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)
C. 電了層數(shù)和最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油加工的各種處理過程中,屬于裂化過程的是( )
A. 分離出汽油和煤油B. 原油脫鹽、脫水
C. 十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>D. 將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com