【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

【答案】A
【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①符合題意;

②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②不符合題意;

③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③符合題意;

④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,得不到無水FeCl3,故④不符合題意;

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故⑤符合題意.

故①③⑤正確.

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=160mL時,則V2為(
A.240mL
B.300mL
C.400mL
D.440mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①丙烯;②氯乙烯;③苯,三種有機化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(
A.①②
B.②③
C.③
D.②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
C.含有NaClO的溶液中:H+、NH4+、SO42、Br
D.水電離出的c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:NH4+、Na+、AlO2、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,D,E,F(xiàn)為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 , E+與D2具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸,回答下列問題;
(1)A在周期表中的位置是 , 寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
(2)B,D,E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為 , 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 , 在產(chǎn)物總加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并震蕩,有機層顯色.
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是
(4)有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì).一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4212H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是
(4)以Al和NiO(OH) 為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH) 轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 , 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ/mol.
則SO3(g) 與H2O(l) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I , 其離子方程式為;該操作將I2還原為I的目的是
(2)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為
(3)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在; . (實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題:
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)═2C(s)+O2(g)來消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行,并說出理由:
(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng): (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進行,則下列有關(guān)說法正確的是
A.其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示.以下說法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負極的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入(填b或c)
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標準狀況)

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