【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法正確的是

A.硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為

B.鋰的某種氧化物晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

C.某晶體的一部分如圖所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是3：9：4

D.Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示白球均在六棱柱內(nèi)，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為

【答案】B

【解析】

該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)，B原子個(gè)數(shù)，Mg、B原子個(gè)數(shù)之比：：2，所以其化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；

B.該晶胞中個(gè)數(shù)、個(gè)數(shù)，則、個(gè)數(shù)之比：：1，所以其化學(xué)式為，故B正確；

C.該晶胞中B粒子個(gè)數(shù)、A粒子個(gè)數(shù)、C粒子個(gè)數(shù)，則A、B、C粒子個(gè)數(shù)之比：2：：4：2，故C錯(cuò)誤；

D.Mn原子個(gè)數(shù)、Bi原子個(gè)數(shù)為6，所以Mn、Bi原子個(gè)數(shù)之比為6：：1，所以其化學(xué)式為MnBi，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】卡爾文循環(huán)過程如圖1所示，探究各種環(huán)境因素對(duì)光合作用的綜合影響結(jié)果如圖2所示。請(qǐng)分析回答：

（1）圖1過程在葉綠體的________中進(jìn)行，RuBP的組成元素是________，和RuBP結(jié)合產(chǎn)生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）圖1中的物質(zhì)①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質(zhì)④需要經(jīng)過________輪卡爾文循環(huán)，此時(shí)有________分子物質(zhì)③用于RuBP的再生。

（3）圖2中的自變量為________，限制A點(diǎn)光合速率的主要因素是________；若由A點(diǎn)條件變?yōu)?/span>B點(diǎn)條件，則短時(shí)間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點(diǎn)條件變?yōu)?/span>C點(diǎn)條件，則短時(shí)間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_______

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是________；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是_______ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的_________。

(3)雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，它在人體內(nèi)消化過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)?/span>________色。

b．氨基酸具有兩性，是因?yàn)榘被岱肿又屑群袎A性官能團(tuán)又含有酸性官能團(tuán)，其中，堿性官能團(tuán)是____________，酸性官能團(tuán)是____________。

c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(　　)

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉栴}：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（3）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx的物質(zhì)的量為___mol。

（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是___

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：___。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是__。

A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

（2）常溫下，若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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