（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。
（10分）（1）（6分）NH3·H2O NH4＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－      （2）（2分） 7     （3）（2分）NH4＋、NH3·H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
C．升高溫度，正反應速率減小
D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應加入____molB物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是           。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O2NO2 △H>0反應中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應體系總壓強p的關系是下圖中的

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。

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