【題目】下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( )

A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B. 一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH2

C. 液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D. 配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

【答案】C

【解析】試題分析:A.因玻璃中含有SiO2SiO2能與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,生成有黏性的Na2SiO3,會導(dǎo)致玻璃塞打不開,所以裝濃NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞密封,A錯誤;B.氯水具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測定其pH,B錯誤;C.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中液溴容易揮發(fā),所以要密封保存,且會加入少量的水密封,在水中有:Br2+H2OHBr+HBrO,加熱或光照,都會促進(jìn)反應(yīng)。所以,要避光,用棕色的瓶子。但是由于溴水溶液呈酸性,會腐蝕橡膠塞,所以,只能用玻璃塞,C正確;D.應(yīng)該加要加鐵粉和稀硫酸,鐵粉可以還原被氧化的二價鐵,硫酸亞鐵易水解,需要增大氫離子濃度,防止水解,D錯誤,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5g4NO2g+O2g ΔH0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

cN2O5/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

BT1溫度下的平衡常數(shù)為K11251 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5g濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖像如下。

表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN23molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯誤的是__________(填序號)

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H<0

副反應(yīng)為:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) H>0

平衡混合氣中N2N2O量與溫度的關(guān)系如圖所示

請回答:在400600K時,隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(升高、降低不變”),導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應(yīng)生成硝基苯

B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng),主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)I.短周期元素XY、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;卮鹣铝袉栴}:

1Y元素在元素周期表中的位置是

2)列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱: 。

3X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填、),其原因為(用離子方程式表示) 。

4X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

5)該反應(yīng)ΔH 0(填)。

6850 ℃時,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。

x5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(H2) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2 g +3H2 g2NH3 gH = - 924 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4 B.放出熱量關(guān)系:b<a< 92.4

C.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):> D.N2的轉(zhuǎn)化率:>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性.實驗如下:

Ⅰ.用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________;

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________;

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________;

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________;

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式___________________;

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________;

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2.若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時,導(dǎo)電能力相同

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng) 4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

B.若單位時間內(nèi)圭成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到化學(xué)平衡時,4vO2=5vNO

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2 vNH3=3 vH2O

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同步練習(xí)冊答案