【題目】常溫下,下列說法正確的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④>②>③>①

B.0.2 mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1

C.NaHCO3溶液中: c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

【答案】D

【解析】

A、常溫下,c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2中含有的NH4+多,因此它們的濃度最小,因為 (NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解顯酸性,抑制NH4+水解,因此它最小,②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解顯堿性,促進NH4+水解,水解程度大,因此它在這三個中最大,④NH4I中含有的NH4+少,因此它的濃度最大,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④>②>①>③,選項A錯誤;

B、混合后c(H+)==0.05mol/L,選項B錯誤;

C、根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),二者結合可得:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),不存在c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-),選項C錯誤;

DpH=4.7濃度均為0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,c(Na+)c(CH3COOH),溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】NH3是一種重要的工業(yè)原料。下列關于合成氨的說法中,不正確的是(

A.工藝涉及催化技術

B.工藝涉及高溫高壓技術

C.原料之一的氮氣來自空氣

D.從合成塔出來的氣體中,氨的體積分數(shù)為100%

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乳酸亞鐵晶體純度的測量:用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.0167mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,有關氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構型為直線型

C. NH3的結構式為 D. CH4的比例模型為

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應:

3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大

D.增加C,平衡時混合氣體密度增大

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
SSO3H2SO4
Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
Fe2O3FeCl3無水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④

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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO在一定條件下制備的反應為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人,一定條件下發(fā)生上述反應,測得的濃度隨時間變化如圖所示:

從反應開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號

A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D.2min,2min

該條件下反應的平衡常數(shù)______

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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應: B2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應

D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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【題目】我國研制的第二代彩虹魚萬米級深海著陸器所用金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分:FeTiO3及少量Fe2O3FeO等雜質(zhì))為主要原料制鈦的流程如下:


已知: 鈦在常溫下不與強酸、強堿反應;② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+進一步水解可得H2TiO3。

(1) “廢氣中含有少量空氣污染物,其分子式為________。

(2) “150-200℃溶煮時生成Ti(SO4)2TiOSO4且有氣體產(chǎn)生,寫出生成TiOSO4反應的化學方程式___________________________________。

(3) 沉淀池中加入Fe時,開始無氣泡,溶液由棕黃色變淺綠色,片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參與的離子反應方程式____________________________

(4) “加熱煮沸操作的主要目的是_____________。

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