【題目】常溫下,下列說法正確的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④>②>③>①
B.0.2 mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH為1
C.NaHCO3溶液中: c(HCO3-)+ c(CO32-)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】D
【解析】
A、常溫下,c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2中含有的NH4+多,因此它們的濃度最小,因為 ③(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解顯酸性,抑制NH4+水解,因此它最小,②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解顯堿性,促進NH4+水解,水解程度大,因此它在這三個中最大,④NH4I中含有的NH4+少,因此它的濃度最大,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④>②>①>③,選項A錯誤;
B、混合后c(H+)==0.05mol/L,選項B錯誤;
C、根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),二者結合可得:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),不存在c(HCO3-)+ c(CO32-)+ 2c(H2CO3)=c(OH-),選項C錯誤;
D、pH=4.7濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),選項D正確;
答案選D。
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【題目】NH3是一種重要的工業(yè)原料。下列關于合成氨的說法中,不正確的是( )
A.工藝涉及催化技術
B.工藝涉及高溫高壓技術
C.原料之一的氮氣來自空氣
D.從合成塔出來的氣體中,氨的體積分數(shù)為100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。
乳酸亞鐵晶體純度的測量:用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,有關氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為 B. H2O的空間構型為直線型
C. NH3的結構式為 D. CH4的比例模型為
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D.增加C,平衡時混合氣體密度增大
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
②SSO3H2SO4
③Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
④Fe2O3FeCl3無水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3.
A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④
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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人和,一定條件下發(fā)生上述反應,測得和的濃度隨時間變化如圖所示:
從反應開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應速率______
下列說法正確的是______填字母序號。
A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小
D.2min前正逆,2min后正逆
該條件下反應的平衡常數(shù)______。
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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應: B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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【題目】我國研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分:FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為主要原料制鈦的流程如下:
已知:① 鈦在常溫下不與強酸、強堿反應;② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+進一步水解可得H2TiO3。
(1) “廢氣”中含有少量空氣污染物,其分子式為________。
(2) “150-200℃溶煮”時生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有氣體產(chǎn)生,寫出生成TiOSO4反應的化學方程式___________________________________。
(3) 沉淀池中加入Fe時,開始無氣泡,溶液由棕黃色變淺綠色,片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參與的離子反應方程式____________________________。
(4) “加熱煮沸”操作的主要目的是_____________。
(5) “精煉” 階段,從Ti、Mg混合物獲得Ti時可以使用的試劑是_______________。
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