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實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ( )

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率增大了

C．物質B的質量分數增加了 D．a>b

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：(均在常溫下) 其歸納正確的是

A．pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比為2∶1

C．反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應ΔH可能小于0

D．相同濃度的鹽酸和醋酸分別中和同體積同濃度的氫氧化鈉溶液所需酸的體積相同

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

（3）方法三 化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為_________________。

Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。

（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：__________________

（2）上述生產流程中電解A的水溶液時，以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是( )

A．在Z導管中有紅棕色氣體出現

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途。

(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 。

③ SO離子的空間構型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為

（3）用離子方程式表示明礬凈水原理­­­­­­­­_________________

（4）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．體積相等 B．質量相等 C．分子數相等 D ．原子數相等

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