Question

已知BaCO₃和BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_SP=5.1×10^-4，K_SP=1.1×10^-10，則BaSO₄可作鋇餐，BaCO₃不可作鋇餐的主要理由是（　�。�

• A、BaSO₄的溶度積常數(shù)比BaCO₃的小
• B、SO₄^2-沒有毒性CO₃^2-有毒性
• C、BaSO₄密度大
• D、胃酸能與CO₃^2-結(jié)合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，造成中毒

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．BaSO₄可作鋇餐，與Ksp大小無(wú)關(guān)；
B．SO₄^2-沒有毒性，CO₃^2-也沒有毒性；
C．BaSO₄密度大小與能否作鋇餐無(wú)關(guān)；
D．胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．

解答： 解：A．因胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，與Ksp大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₄^2-沒有毒性，CO₃^2-也沒有毒性，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO₄密度大小與能否作鋇餐無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．BaSO₄可作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸．胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶度積的計(jì)算以及溶解平衡的判斷及沉淀溶解平衡的應(yīng)用，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．