在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100 ℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門(mén)峽市高三上學(xué)期第二次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源

B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感

C．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，則PM2．5在空氣中有可能形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取金屬鈉

B．實(shí)驗(yàn)II：制取Fe(OH)2

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省等三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl ＞ C ＞ Si

B

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類(lèi)型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12 ＝4LiC1＋S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是

A．還原劑只有鋰

B．SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

D．生成1. 12 LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-

回答下列問(wèn)題：

（1）Na2B溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 。(用離子方程式表示)

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)

D． c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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