【題目】在組成細(xì)胞的化學(xué)元素中，占細(xì)胞鮮重最多的元素和占細(xì)胞干重最多的元素是

A. C, O B. O, C C. C, N D. O, O

【答案】B

【解析】占細(xì)胞鮮重比例最大的元素是氧，占細(xì)胞干重比例最大的元素是碳，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常在水中加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說(shuō)法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)

B. 電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）f元素在周期表中的位置為：____________________________。

（2）上述六種元素中，原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）__________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________________

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個(gè) H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關(guān)系正確的是

A．體積大�。�④>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大�。�④>②>③>① D．質(zhì)量大�。�④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。

（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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