【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

【答案】A
【解析】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，故A正確； B．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，故B錯(cuò)誤；
C．不能投入上述集氣瓶底部，應(yīng)用坩堝鉗夾持燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過(guò)程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動(dòng)的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度
D.Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 ． 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式： ．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ， 說(shuō)明理由： ． 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類比關(guān)系正確的是（ ）
A.AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO ，則與過(guò)量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A. 氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說(shuō)明極易溶于水

B. 將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入，產(chǎn)生白色沉淀

C. 氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說(shuō)明具有漂白性

D. 氣體通入溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有沉淀生成

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