Question

【題目】某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。該校學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）。

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí),先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認(rèn)為該生的操作正確與否?_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________反應(yīng)的離子方程式為_________________

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是_______________改進(jìn)該裝置的方法是____________________。

（4）在相同溫度下,測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d. －ONa溶液的pH, 其pH由大到小排列的順序?yàn)?_______________(填溶液編號(hào))

Answer 1

【答案】 正確 2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- +Ca2+ +CO2 +H2O 試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁 —O—+CO2+H2O→ —OH+HCO3— 乙酸有揮發(fā)性,也能使苯酚變渾濁 在裝置A和B之間連接一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 b>d>a>c

【解析】（1）左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好，所以該生的操作正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2，通入苯酚鈉溶液中，生成常溫下溶解度較小的苯酚，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：試管中溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）因乙酸有揮發(fā)性，也能使苯酚變渾濁，無法判斷碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)；為防止揮發(fā)出的乙酸與苯酚鈉反應(yīng)，所以應(yīng)在在裝置A和B之間連一個(gè)吸收乙酸的裝置，所以改進(jìn)該裝置的方法是：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．，以上都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液都顯示堿性，化學(xué)式中含有的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性關(guān)系為：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則以上溶液的pH由大到小排列的順序?yàn)閎＞d＞a＞c。