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下列反應的離子方程正確的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鋁片與硝酸汞溶液反應Al+Hg2+=Al3++Hg
A．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故A錯誤；
B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸反應的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鋁片與硝酸汞溶液反應的離子反應為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba（OH）稀溶液至剛好沉淀完全：
Ba＋2OH＋NH＋H＋SO====BaSO↓＋NH·HO＋HO
B．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中：
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 ="==" 2Fe2+ + 6Cl- +2Br2
C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO：SiO＋CO＋HO====HSiO↓＋CO
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向20mL5mol/L的AlCl3溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中a點表示的意義是______．圖中b點表示的意義是______．
（2）寫出滴入NaOH溶液至b點整個過程反應的離子方程式：______．
（3）若溶液中產生沉淀3.9g，則消耗NaOH溶液的體積可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．25℃，101Kpa時，甲烷的燃燒熱為890.3Kj?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3Kj?mol-1
B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3Kj，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
NH3（g）；△H=-38.6Kj?mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．100Ml0.01moL/L稀NaOH溶液與100Ml0.01moL/L稀醋酸反應，熱化學方程式可表示為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3Kj/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氨水與氯化鋁溶液反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-=H2O表達的化學反應一定屬于（　�。�
A．置換反應B．化合反應
C．氧化還原反應D．復分解反應

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