下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性
C．與Al反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
D

試題分析：A、Al 是地殼中含量最多的金屬元素但不是元素，最多的是氧元素,故錯誤；B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，錯誤。C、與Al反應產(chǎn)生H2的溶液并不一定呈酸性，如強堿溶液，故錯；D、鋁的熔點較高，受熱不易溶化；Al在常溫下與空氣里的氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故對。故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是       (　　)。
A．SiO2B．Al2O3
C．MgO D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a  mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B點表示的意義是______________。
（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。
（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。
B．銅屬于重金屬，它的化學性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。
C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負極移動。
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質(zhì)在20℃時的溶解度
物質(zhì)
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是（    ）
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

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