（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。
(14分) I．   Fe-2e-=Fe2+（1分）     　  Cu-2e-=Cu2+（1分）
II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分）
3.1～5.2（只要是這個區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分）
（3）防止硫酸銅晶體失去結晶水（2分）   （4）C （2分）  （5）重結晶（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                             。
（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                        。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨（NH3）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）
A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集
B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集
C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集
D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
物  質

2,4,6

 
熔點/℃

沸點/℃
密度/g·cm－3
乙  醇
－114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應，寫出該反應的化學方程式（在反應物和生成物中標出18O的位置）                                              ，濃H2SO4的作用是                           。
（2）要從裝置Ⅰ中右側小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為                                                      
其中濃H2SO4的作用是                和                
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查                  
（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl－、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應保持在                   范圍內(nèi)。
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                和過濾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：


（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。
組合
制備裝置
凈化裝置
檢驗裝置/試劑
尾氣處理裝置
A
③
②
⑦/e
⑤
B
③、⑥
①
⑧/g
①
C
④
①
⑤/e
②
D
④、⑥
⑤
⑧/g
①
（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是_______
①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④滴定操作⑤裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴加指示劑
A．①③②④⑤⑥        B．①②③⑤⑥④        C．②③①④⑤⑥        D．④⑤①②③⑥
（2）下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。
（3）下圖Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。
A．a(chǎn) mL B．（25—a） mL  C．大于a mL       D．大于（25—a）mL

（4）上圖Ⅲ為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有____________
A．酸式滴定管未潤洗        B．錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據(jù)要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式                            反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經(jīng)過討論后認為，依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應，理由是：                                        ，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________
A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶B．裝有CC14的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學對改進實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發(fā)生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

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同步練習冊答案