Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO

  2- 3

  ）＞c（CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）
• B、常溫下氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后，若溶液中c（NH₄⁺）：c（SO

  2- 4

  ）=2：1，則該溶液pH=7
• C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀
• D、配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B、根據(jù)電荷守恒分析；
C、硫酸銅與硫化鈉溶液生成CuS沉淀；
D、Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答： 解：A、碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性，故B正確；
C、硫酸銅與硫化鈉溶液生成CuS沉淀，硫酸鋁溶液與硫化鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
D、配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，防止三價鐵離子水解，由于Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能加Fe粉，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離、溶液中電荷守恒的應(yīng)用、雙水解反應(yīng)、溶液的配制等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．