【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

1X的分子式是________________

2X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達);

3X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________

4X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184 g X120 g Z反應能生成106 g W,計算該反應的產(chǎn)率為_____。

【答案】C2H6O 2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2 CH3CHO 60.2%

【解析】

(1)根據(jù)題意,X的分子中含碳為,含氫,含氧為,所以X的分子式為C2H6O;

(2) XCH3CH2OH,與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是2Na2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONaH2;

(3)X在空氣中在銅作催化劑的條件下與O2反應,生成乙醛(Y),其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。

(4)X與高錳酸鉀反應可生成乙酸(Z),乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯(W),根據(jù)反應方程式:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O,可知184 g X過量應用120 g Z計算所得的W,設理論上可生成W的質(zhì)量為a

則有,a=176g

所以該反應的產(chǎn)率為×100%60.2%。

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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生白毛,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.AlO2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化鋁

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【題目】已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定其在周期表中位置的是(  )

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為+4

C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

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【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品,實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列問題:

1)配制100mL濃度均為0.50molL-1CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

2)取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中,反應后燒杯底部出現(xiàn)大量藍綠色沉淀。設計實驗證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4],實驗步驟是:過濾,___。

3)按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2進行實驗,反應15min,所得實驗結(jié)果如下:

溫度/

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃時沉淀量最多的原因:___。

4)查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成:

A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②加熱時持續(xù)通入N2的目的是___

③稱取32.0g樣品,充分反應后得到24.0g殘留物,B增重3.6g,C增重4.4g。該樣品的化學式為___。若對調(diào)BC裝置的位置,___(不能”)測算出該樣品的化學式。

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【題目】近年來,德國研究人員利用O2、N2、CH4、NH3、H2OHCN6種遠古地球上存在的簡單物質(zhì),再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)模擬當時環(huán)境,成功制得核酸的4種基本模塊。下列說法正確的是( )

A.O2的沸點比N2的低

B.NH3分子呈三角錐形

C.配離子[Fe(H2O)6]3+H與中心原子配位

D.元素CN、OS的第一電離能依次增大

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )

A. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2H2OHClHClO

B.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2Na2O2H2O2Na2OHO2

D.NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O

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【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.丙分子中含有1個手性碳原子

C.一定條件下,甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應

D.1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol

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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g/cm320℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在5565℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________;(被還原為Cr3+)

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純:

a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后,收集151156℃餾分

b中水層用乙醚萃取的目的是_____;

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有____、___,操作a中,加入NaCl固體的作用是_____

(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為8mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。(保留3位有效數(shù)字)

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