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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．則下列敘述正確的是

A. ①說明水解反應為放熱反應 B. ③說明水解反應為吸熱反應

C. ①中溶液紅色變淺 D. ③中溶液紅色變深

【答案】B

【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放熱，溫度升高，燒瓶中溶液的紅色加深，與水解反應無關，A項錯誤；B，③中加入NH4NO3晶體，NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低，燒瓶中溶液的紅色變淺，說明水解反應為吸熱反應，B項正確；C，根據A項分析，①中溶液紅色加深，C項錯誤；D，根據B項分析，③中溶液紅色變淺，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下列反應：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據上述兩個反應回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為___________。

（2）反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為________。

（3）反應②中濃鹽酸表現出的性質是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________________________________________。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫可制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。

②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應的平衡常數K＝____________。

（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。

① 其他條件不變時,若水的分解反應使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

② 如圖所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下廣告語或說法中，符合科學道理的是（）

A. “超純凈水”絕對衛(wèi)生，對人有益

B. 加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血

C. 無糖餅干中不含糖類物質

D. 本飲料純天然，絕對不含化學物質，對人無害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①探究H2SO4濃度對反應速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K，要求列出計算過程。

（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為____________。

（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）

①丙烷的球棍模型：

②丙烯的結構簡式為：CH3CHCH2

③的化學式為C8H12

④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物

⑤與C8H6互為同分異構體

⑥石油是混合物，其分餾產品煤油為純凈物

A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②

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