Question

（6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質(zhì)的電離方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                          。 
2、寫出下列三種物質(zhì)的離子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                            。

Answer 1

（6分）（每小題1分）(1)  HClO   H⁺  +  ClO^-  
（2） CH₃COONa ＝CH₃COO^- +  Na⁺ （3） NH₃·H₂O   NH4⁺ +  OH^- 
（4） CH₃COO- + H₂O  CH₃COOH + OH^-
（5） NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺  （6） F^- + H₂O   HF + OH^-

試題分析：醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，用等號(hào)連接，次氯酸和氨水都是弱電解質(zhì)，用可逆號(hào)連接，因此正確的電離方程式是(1)  HClOH⁺ + ClO^-；（2） CH₃COONa ＝CH₃COO^- + Na⁺ ；（3） NH₃·H₂O   NH4⁺ +  OH^-；醋酸鈉和氟化鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分別是（4） CH₃COO- + H₂O  CH₃COOH + OH^-；（5） NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；（6） F^- + H₂O   HF + OH^-。
點(diǎn)評(píng)：書寫電離方程式時(shí)首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后在依據(jù)具體的電解質(zhì)書寫；而水解方程式的書寫，則需要注意水解反應(yīng)一般都是可逆的，其次還要注意多元弱酸根以及多元弱堿離子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能標(biāo)出“↑”或“↓”。