11．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cl-、CO32-、NH4+

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．四種之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子；
D．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO2-、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、H+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　　）
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（  ）和CH2=CH2為原料制備
有機(jī)物 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（）俗稱為肉桂酸芐酯，主要用在配制人造龍涎香，在東方型香精中作為定香劑，也用作皂用、化妝用及食用果實(shí)香精的調(diào)香原料．以下是我�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由芳香烴A為起始原料制備肉桂酸芐酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，另脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]能發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）A到G中存在順反異構(gòu)體的是E、F（填字母編號(hào)）；
（5）由B和F生成C的化學(xué)方程式為+$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$+NaCl；
（6）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有16種，其中苯環(huán)上的一取代物只有兩種可能結(jié)構(gòu)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，若有多種可能，只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　�。�
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會(huì)沸騰--生石灰變成熟石灰的過(guò)程是放熱反應(yīng)
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結(jié)合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過(guò)離子鍵D．通過(guò)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列元素中，屬于惰性氣體元素的是（　�。�
A．.鈉B．氖C．.鋁D．.硅

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