【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟，是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】B

【解析】

A．其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確，不選；

B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C．工業(yè)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，速率太慢，轉(zhuǎn)化率太低均不符合工業(yè)生產(chǎn)的要求，故C正確，不選；

D．其他條件不變，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)提高，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D正確，不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（ ）

A.溴單質(zhì)只具有氧化性

B.溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO

C.溴原子最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，易被氧化

D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，不正確的是( )

A.PH4I既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下表中有關(guān)物質(zhì)用途與原因解釋不正確的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

肉制品中添加適量的亞硝酸鈉

亞硝酸鈉有防腐的作用

B.

甘油護(hù)膚保濕

甘油沸點(diǎn)高且能與水分子之間形成氫鍵

C.

硅是信息高速公路的骨架

硅具有良好的傳遞光信號(hào)的性能

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，且能起阻隔作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3 膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3 溶液；

丙同學(xué)向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到 __________。

(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3 膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ；

（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，

①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí)W的電子式為 ；

②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)陰離子的電子式為 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。

②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，

（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應(yīng)過(guò)量，理由是 ；

則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D．品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計(jì)了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過(guò)量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌。

（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行，其化學(xué)原理為_(kāi)____________________________；

（2）經(jīng)過(guò)分析，過(guò)濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學(xué)式)。

（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉，說(shuō)明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。

（5）為了檢驗(yàn)所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。

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