【題目】在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（ ）
A.1： 9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

【答案】D
【解析】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10﹣2mol；反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10﹣2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L；
所以得到： =10﹣3；
得到x：y=1：4，
故選D．
氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

甲醇

64.7

/

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

/

0.7138

微溶于水

3，5﹣二甲氧基苯酚

/

33﹣36

/

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是 ．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學式為 （ ）

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖一和表：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

②

20 mL 0.2 molL﹣1
H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內(nèi)的化學反應速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

選項

①中的物質

②中的物質

預測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填寫下列空白．
（1）有機物 的系統(tǒng)名稱是 ， 將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是 ． 該烷烴的一氯代物最多有種．
（2）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產(chǎn)過程。實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。

已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的試劑是__________。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為__________。

（3）已知反應（c）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。

（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設計了以下實驗方案進行檢驗。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ⅱ

過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________（填序號）。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

②步驟Ⅱ設計過濾操作的目的是（用化學方程式簡要文字表述）__________。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。

II.經(jīng)過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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