【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:
已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為________.
(2)②的反應類型是________.
(3)D的結構簡式為________.
(4)H的分子式為________.
(5)反應①的化學方程式為________.
(6)已知M與G互為同分異構體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結構簡式________.
(7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
【答案】鄰硝基甲苯 取代反應 C17H18N2O6
【解析】
A→B為取代反應,引入硝基,B→C引入酯基結構,C中酯基在酸性條件下水解得到D(),D中取代結構被高錳酸鉀氧化為E中醛基,由題目已知兩分子F發(fā)生縮合反應得到G。
(1)硝基和甲基為鄰位關系,故B的化學名稱為鄰硝基甲苯;
(2)對比B、C結構,可知②的反應類型為取代反應;
(3)由分析知D為;
(4)H分子式為C17H18N2O6;
(5)反應①取代反應引入硝基:;
(6)M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,則考慮其中包含醛基或甲酸酯的結構,故M可能為;
(7)參考題干酯與酯之間能發(fā)生縮合反應,以及E、G和NH3生成H的原理,可知合成路線為:。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span>時,釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)
D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z
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【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效,特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為,其合成路線如下:
已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr
回答下列問題:
(1)辣椒素的分子式為___________,A所含官能團的名稱是___________,D的最簡單同系物的名稱是___________;
(2)A→B的反應類型為___________,寫出C→D的化學方程式___________;
(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式:___________;
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能發(fā)生水解反應,產物之一為乙酸
③核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3︰2︰1
(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線,設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線___________。
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【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________.
(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________.
(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號).
a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b.Fe2+充分轉化為FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比較大 d.NH4HCO3受熱分解損失
(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應的化學方程式為________.
(5)有同學提出該實驗可用FeSO4,與Na2CO3反應制取FeCO3,經查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________.
(6)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點即可)
(7)設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3+________.
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中,中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為:
B. 相同條件下,Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂
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【題目】浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:
(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學方程式_______________________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,
步驟Ⅱ的化學方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。
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【題目】在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
D. 加入氬氣,v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯
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