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【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:

已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。

回答下列問題:

1B的化學名稱為________

2)②的反應類型是________

3D的結構簡式為________

4H的分子式為________

5)反應①的化學方程式為________

6)已知MG互為同分異構體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結構簡式________

7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)________________________

【答案】鄰硝基甲苯 取代反應 C17H18N2O6

【解析】

AB為取代反應,引入硝基,BC引入酯基結構,C中酯基在酸性條件下水解得到D),D中取代結構被高錳酸鉀氧化為E中醛基,由題目已知兩分子F發(fā)生縮合反應得到G。

1)硝基和甲基為鄰位關系,故B的化學名稱為鄰硝基甲苯;

(2)對比B、C結構,可知②的反應類型為取代反應;

(3)由分析知D為;

(4)H分子式為C17H18N2O6

5)反應①取代反應引入硝基:;

(6)M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,則考慮其中包含醛基或甲酸酯的結構,故M可能為

(7)參考題干酯與酯之間能發(fā)生縮合反應,以及E、G和NH3生成H的原理,可知合成路線為:。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span>時,釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

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X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

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【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效,特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為,其合成路線如下:

已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr

回答下列問題:

(1)辣椒素的分子式為___________,A所含官能團的名稱是___________D的最簡單同系物的名稱是___________;

(2)A→B的反應類型為___________,寫出C→D的化學方程式___________

(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式:___________;

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應,產物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為321

(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線,設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線___________

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【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去);卮鹣铝袉栴}:

1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________

2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________

3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號)

a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 bFe2+充分轉化為FeCO3

cNH4HCO3溶解度比較大 dNH4HCO3受熱分解損失

4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應的化學方程式為________

5)有同學提出該實驗可用FeSO4,與Na2CO3反應制取FeCO3,經查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________

6NaHCO3NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點即可)

7)設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3+________

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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中,中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為:

B. 相同條件下,Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關

D. CH4轉化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂

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【題目】浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:

(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。

(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學方程式_______________________。

(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,

步驟Ⅱ的化學方程式:________________________。

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

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A. 加催化劑vv都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v、v都增大,且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

C. 降溫,v、v都減小,且v減小的倍數(shù)小于v減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣,vv都增大且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是

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D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯

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