下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好
C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體
D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕
A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，煮沸促進水解進行，得到紅褐色膠，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D．鍍層破損后容易形成原電池放腐蝕，馬口鐵（鍍錫的鐵）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，容易發(fā)生，而比白鐵（鍍鋅的鐵）中Zn比Fe活潑，Zn被發(fā)生，F(xiàn)e被保護，故馬口鐵更易腐蝕，與平衡移動無關(guān)，不能能用勒夏特利原理解釋，故D選；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大
B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，增大壓強，正速率增大，逆速率減小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應式為：Na++e-=Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數(shù)的大小關(guān)系為（　　）
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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