【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是( )

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

【答案】D

【解析】

A. Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇,所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物為正丁醛,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C.正丁醛密度為0.8017gcm-3,小于水的密度,故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D.正丁醇能與鈉反應(yīng),但粗正丁醛中含有水,水可以與鈉反應(yīng),所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇,符合題意,D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下:

①指出過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱:①___,②___。

②下列物質(zhì)中,能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍(lán)的是___

A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液

③有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實(shí)現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置,此裝置中的明顯錯(cuò)誤之處為____、____。

④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

2SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究,得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分,該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成

①該酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的原因是___(用化學(xué)方程式解釋),

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g,則沉淀物的組成為___(填寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) n(N2)相同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減排是各個(gè)國家都在努力為之的事,的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

1)若A,B,C,電池總反應(yīng)方程式為,則正極的電極反應(yīng)式為________。

2)若A,B,C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,電池的總反應(yīng)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.,則0tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

D.溫度、體積不變,在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 W、XY、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、XY、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.YZ 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.含有的中子數(shù)為

B.的混合物中,離子總數(shù)為

C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為

D.已知溶液呈中性,則溶液中含數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1、K2的關(guān)系式:___,判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,4.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應(yīng)速率v(M)=__ ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。

aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的密度 dX的轉(zhuǎn)化率

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入2.00molM,1.00molN,下列說法正確的是____。

A.重新達(dá)平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達(dá)平衡后,M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時(shí)加入4.00molX,4.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(大于、小于等于”)。

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