【題目】下列說法中不正確的是( )

A.同主族元素從上到下的第一電離能逐漸減小

B.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小

C.電負性是相對值，所以沒有單位

D.金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小

【答案】D

【解析】

A．同一主族元素，元素失電子能力隨著原子序數(shù)增大而增大，所以第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，故A正確；

B．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，不包括0族元素，故B正確；

C．電負性表示其原子在化合物中吸引電子的能力，是相對值，所以沒有單位，故C正確；

D．對于主族元素同周期自左而右，非金屬性增強，電負性逐漸增大，過渡元素很多金屬的電負性大于非金屬元素，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的化學物質(zhì)或化學現(xiàn)象的認識不正確的是(　　)

A. 奧運會火炬的燃料丙烷是有機物

B. 用少量食醋除去水壺中的水垢

C. 工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾

D. 濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L—1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100 mL。此時，X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液

C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和K+離子都具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ）

A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________

II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2*

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

表2原料價格表

物質(zhì)

價格（元噸-1）

漂液（含25.2% NaClO）

450

雙氧水（含30% H2O2）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________；

（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應方程式為：____________________；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是____________________________________________

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