奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸,常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法不正確的是( )

A.二者均能與小蘇打溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,均能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸

C.在銅催化作用下二者均能被O2氧化

D.二者可用溴水來鑒別,不能用NaOH溶液鑒別

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象或操作

解    釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO42-

D

銅片放入濃硫酸中,無明顯變化

說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三5月四模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.

(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I,其原因是____________。

②已知:

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g); △H=____________kJ/mol。

(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4.

該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為____________。

(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。

①當c(Cl-)=9mol•L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________(任寫一個).

(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3.

①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

B.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色

C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液,均有固體析出

D.分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管,管口均有固體凝結(jié)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價,F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)②中加入鐵粉的目的是__________;

(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。

a.熔、沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異

(3)②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

(4)寫出④的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________

(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(6)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。

②電解一段時間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:

(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式: 。

(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某烴A相對氫氣的密度為42,且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色。則A的可能結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A.9種 B.10種 C.11種 D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將100 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸和50 mL pH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為( )

A.4.5 B.2.7 C.3.3 D.3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
 

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。

(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。

(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當?shù)姆椒ㄊ?u> _____________。

a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸

(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)④中棉花團的作用是 ____

(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
 

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