【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______

(2)PH4Cl的電子式為_________,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________

(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________

(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

【答案】 2s22p6 Cl> P > SCl、P、S 11 sp3 V形或折線形均得分 > 離子所帶電荷相同,Mg2+半徑比Ni2+小,所以MgO的晶格能比NiO大,MgO熔點(diǎn)高 1 )或(1,0.5,0.5 平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為,面積為:2a×2a×sin60°,則每平方米中含有的NiO質(zhì)量為: 2分)

【解析】(1)基態(tài) Mg原子電子排布為1s22s22p63s2,所以基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s22p6。同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大強(qiáng)酸,P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:Cl>P>S;(2)PH4Cl為離子化合物,電子式為,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵為:1×4+4=8與π鍵個(gè)數(shù)為:2×4=8,所以個(gè)數(shù)之比為1:1;(3)SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為(6+2)/2=4,采取 sp3雜化方式,兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì),所以該分子構(gòu)型為V形;(4)Mg2+半徑比Ni2+小,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳,則熔點(diǎn):MgO>NiO;(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),而C離子的x系坐標(biāo)與Bx系坐標(biāo)相同,y、z系坐標(biāo)都在中點(diǎn)上,所以C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/2,1/2);(6)根據(jù)圖片知,每個(gè)氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=。則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=,每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=74.7/NAg,所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=74.7/NA×g=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷分子中C—H鍵的鍵角為

A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

CaOH2

MgOH2

Fe OH3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

1)加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為__________________;

2)向含有Mg2+Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),cMg2+):cFe3+= ___________;

3母液中除了含有Na+、CO32-外,還含有_________等離子。

4)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_________(填可行不可行,并說(shuō)明理由__________________;

5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫(xiě)出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)

Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是( )

A.化合物KCrO2Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cr2O>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B.1.6gNH2 離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H數(shù)為NA

D.9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算題

(1)常溫常壓下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大;并且說(shuō)明溶度積與溶解度之間的關(guān)系;[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

(2)常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求:

①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣

B. FeCl3溶液中加Fe粉,顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色

C. 新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺

D. 鍋爐水垢中含有CaSO4,常先加Na2CO3再加酸處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往,下表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法:

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法,反應(yīng)為2Cu +H2OCu2O+H2↑。

方法III

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控制不當(dāng)易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -bkJ·mol-1

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s);△H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖,陽(yáng)極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為___________________。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g) N2(g)+2H2(g),測(cè)得混合物體系中, (用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(  。

選項(xiàng)

堿性氧化物

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食鹽

A. A B. B C. C D. D

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